|
|
ОглавлениеЧасть I. Основы общей химии. Глава 1. Основные понятия и законы химии Глава 2. Строение атома. Периодичность химических свойств элементов Глава 3. Энергетика химических процессов Глава 4. Кинетика химических реакций Глава 6. Электрохимические системы Глава 7. Химия неорганических соединений Часть II. Основы биоорганической химии. Глава 8. Углерод - основа органических соединений Глава 12. Нуклеотиды и нуклеиновые кислоты Глоссарий основных терминов и понятий общей химии Для бесплатного чтения доступна только часть главы! Для чтения полной версии необходимо приобрести книгуГЛАВА 7. ХИМИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ7.1. Классификация неорганических веществ по составу. Гидриды и оксидыПо составу неорганические вещества разделяются на простые и сложные. Простые состоят из атомов одного химического элемента, сложные — из атомов разных химических элементов. Различают простые вещества (неметаллы) с немолекулярным строением и молекулярным строением. Самые типичные неметаллы имеют немолекулярное строение C, В, Si. У этих неметаллов имеются атомные кристаллические решетки, поэтому они обладают большой твердостью и высокой температурой плавления. Молекулярное строение имеют менее типичные неметаллы (F2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8). У этих неметаллов в твердом состоянии имеются молекулярные кристаллические решетки, однако при обычных условиях — это газы, жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления. К неорганическим соединениям относятся сложные вещества, образуемые всеми химическими элементами, кроме углерода. Исключения составляют: оксиды углерода СО (II), СО2 (IV), угольная кислота Н2СО3 и ее соли. Неорганические соединения классифицируются по составу и по химическим свойствам. Различия по составу заключаются в том, что существуют соединения, состоящие из атомов двух элементов (бинарные) или содержащие атомы более двух элементов. Примерами бинарных соединений могут служить оксиды, галогениды, сульфиды, гидриды и т.п. Нетрудно заметить, что названия этих соединений имеют суффикс «-ид». Этот суффикс добавляется к названию электроотрицательного элемента, а далее следует название электроположительного элемента в родительном падеже: PbS — сульфид свинца, СО2 — оксид углерода, NaCl — хлорид натрия и т.п. Исключение составляют гидриды: Н2О (гидрид кислорода), H2S (гидрид серы) и пр. Гидриды. С металлами водород образует нелетучие (за редким исключением) соединения, которые являются твердыми веществами немолекулярного строения с высокой температурой плавления. С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения; в обычных условиях это газы или летучие жидкости. Свойства летучих соединений водорода с неметаллами периодически изменяются следующим образом: • в периодах слева направо у ионов элементов положительный заряд увеличивается. В связи с этим усиливаются кислотные свойства летучих водородных соединений; • в группах сверху вниз отрицательно заряженные ионы (например, F-, Cl-, Br-, I) все слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода, поэтому облегчается процесс их отщепления и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются; • водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами; • окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается. Это объясняется тем, что в группах сверху вниз атомные радиусы резко возрастают, в связи с чем отдача электронов облегчается. Оксиды. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород в степени окисления (-2). В оксидах типичных металлов химическая связь ионная, при переходе от металлов к неметаллам связь становится полярной ковалентной. В силу того, что кислород — самый электроотрицательный элемент (за исключением F), почти со всеми химическими элементами он образует оксиды. Пока не получены оксиды трех элементов: благородных газов гелия, неона и аргона. Названия оксидов, в состав которых входят элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания о валентности, например: CaO — оксид кальция, MgO — оксид магния и т.п. Если же оксиды образованы элементами с переменной валентностью, то рядом с названием оксида ставят в скобках валентность, например: SO2 — оксид серы (IV), SO3 — оксид серы (VI), CuO — оксид меди (II), Cu2O — оксид меди (I) и т.п. По физическим свойствам оксиды различаются: они могут быть твердыми, жидкими, газообразными, окрашенными в разные цвета. Так, оксид меди (II) черного цвета, оксид меди (I) красно-оранжевого цвета, оксид углерода (IV) — бесцветный газ, оксид серы (VI) — бесцветная летучая жидкость. По химическим свойствам оксиды подразделяются на три группы: основные, кислотные и амфотерные. Внимание! Авторские права на книгу "Основы общей и биоорганической химии. Учебное пособие" (Артёмова Э.К., Дмитриев Е.В.) охраняются законодательством! |
||||||||||||||||||||||
