|
|
ОглавлениеЧасть I. Основы общей химии. Глава 1. Основные понятия и законы химии Глава 2. Строение атома. Периодичность химических свойств элементов Глава 3. Энергетика химических процессов Глава 4. Кинетика химических реакций Глава 6. Электрохимические системы Глава 7. Химия неорганических соединений Часть II. Основы биоорганической химии. Глава 8. Углерод - основа органических соединений Глава 12. Нуклеотиды и нуклеиновые кислоты Глоссарий основных терминов и понятий общей химии Для бесплатного чтения доступна только часть главы! Для чтения полной версии необходимо приобрести книгуЧАСТЬ I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИГЛАВА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ1.1. Химическая система и химические реакцииХимическая система — вещество или смесь веществ, заключенных в определенном объеме. Если система представляет собой единое по составу и внутренней структуре скопление частиц, между которыми нет границы раздела, она называется гомогенной. Система, имеющая границу раздела между частицами, называется гетерогенной. Вещество — особый вид материи, обладающий при определенных условиях постоянными свойствами, имеющий массу и объем. Химическое явление или химическая реакция — такое явление, при котором одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. В химических реакциях, в отличие от физических (ядерных), не происходит превращения атомов одних элементов в другие. Таким образом, атом остается химически неделимой частицей. Классификация химических реакций. Она может быть основана на разных признаках. 1. По признаку изменения состава и количества реагирующих веществ различают реакции: • разложения, когда из одного вещества образуются два или несколько других CaCO3 → CaO + CO2 2HgO → 2Hg + O2 • соединения, когда из двух или нескольких веществ образуется одно CaO + H2O → Ca(OH)2 • обмена, когда у реагирующих веществ происходит обмен составными частями: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O (реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена); • замещения, которые протекают с участием простого и сложного вещества 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑ 2. По признаку изменения или постоянства степени окисления атомов реагирующих веществ различают реакции: • окислительно-восстановительные, при которых изменение степени окисления атомов обусловлено переходом электронов от одних атомов к другим. Доноры, отдающие электрон, называются восстановителями; акцепторы, принимающие электроны, называются окислителями: 4Fe2 + 3O2 → 2Fe2O3 Донор электронов Акцептор электронов • обменные, при которых у реагирующих веществ происходит обмен составными частями. 3. По признаку изменения потенциальной энергии различают реакции: • эндотермические или эндэргонические (от греч. endon — внутри; эргон — работа) — идущие с потреблением энергии; Внимание! Авторские права на книгу "Основы общей и биоорганической химии. Учебное пособие" (Артёмова Э.К., Дмитриев Е.В.) охраняются законодательством! |
||||||||||||||||||||||
