|
|
Оглавление4. Потенциометрическое титрование 5. Электрическая проводимость и ее использование для анализа растворов электролитов 6. Кондуктометрическое титрование 7. Поверхностные явления и адсорбция 9. Криоскопия. Температуры замерзания растворов 10. Кинетика химических реакций в растворах 11. Коллоидные системы, их образование и свойства 12. Коагуляция лиофобных и лиофильных коллоидных растворов 13. Оптические свойства коллоидных систем Основные правила работы в лабораторном практикуме Для бесплатного чтения доступна только часть главы! Для чтения полной версии необходимо приобрести книгу4. Потенциометрическое титрованиеПотенциометрическое титрование — это метод объемного анализа, в котором индикатором является электродвижущая сила гальванической цепи. Один из электродов этой цепи является индикаторным электродом, величина потенциала которого зависит от концентрации титруемых ионов: Другой электрод — электрод сравнения (хлорсеребряный, водородный, каломельный) с постоянной величиной потенциала. В процессе титрования концентрация титруемых ионов уменьшается, а значит, уменьшается и величина ε, и величина электродвижущей силы (разности потенциалов) Е. Наиболее резко изменяется Е при переходе через эквивалентную точку титрования. Потенциометрическое титрование кислот Для потенциометрического титрования кислот в качестве индикаторного электрода применяется стеклянный электрод с Н-функцией: Гальваническая цепь тогда запишется следующим образом: В процессе потенциометрического титрования кислот щелочами происходит уменьшение концентрации Н+-ионов вследствие образования малодиссоциированного соединения — Н2О: H+ + Cl– + NaOH → H2O + Na+ + Cl–. Следовательно, уменьшается величина εстекл., Е, CН+ (рН). Особенно велико изменение рН при титровании НСl, HNO3 и других сильных кислот (рис. 7). При титровании CH3COOH и других слабых кислот изменение рН гораздо меньше (рис. 8). Рис. 7. Кривая потенциометрического титрования сильной кислоты Рис. 8. Кривая потенциометрического титрования слабой кислоты. Графическое определение точки эквивалентности и константы диссоциации Для получения кривой потенциометрического титрования проводят два титрования исследуемого раствора: а) предварительное и б) точное. Перед началом титрования проводят настройку прибора (см. работу № 3 — буферные системы, задание 2). Задание 1. Определить концентрации, основности и силы кислот титрованием NaOH 1. Предварительное титрование. Ополоснув электроды и стаканчик для титрования дистиллированной водой, в стаканчик наливают определенное количество (по заданию преподавателя) неизвестной кислоты неизвестной концентрации. Следят, чтобы шарик стеклянного электрода полностью был покрыт раствором. Определяют рН исходного раствора и результат записывают в табл. 15. Приливают из бюретки 1 мл NaOH, перемешивают титруемый раствор осторожными круговыми движениями стаканчика и определяют рН. Далее поступают подобным образом, каждый раз добавляя по 1 мл NaOH до тех пор, пока от добавления 1 мл NaOH рН раствора не изменится на 4–7 единиц. Это ориентировочная (приблизительная) точка эквивалентности. Добавив еще 5–7 раз по 1 мл NaOH и убедившись в правильности найденного ориентировочного объема NaOH, предварительное титрование заканчивают и приступают к точному титрованию. Таблица 15 Предварительное титрование Внимание! Авторские права на книгу "Физическая и коллоидная химия. Лабораторный практикум. Учебное пособие" (Под ред. Белопухова С.Л.) охраняются законодательством! |
||||||||||||||||||||||
