|
|
Оглавление4. Потенциометрическое титрование 5. Электрическая проводимость и ее использование для анализа растворов электролитов 6. Кондуктометрическое титрование 7. Поверхностные явления и адсорбция 9. Криоскопия. Температуры замерзания растворов 10. Кинетика химических реакций в растворах 11. Коллоидные системы, их образование и свойства 12. Коагуляция лиофобных и лиофильных коллоидных растворов 13. Оптические свойства коллоидных систем Основные правила работы в лабораторном практикуме Для бесплатного чтения доступна только часть главы! Для чтения полной версии необходимо приобрести книгу13. Оптические свойства коллоидных системЧтобы измельчить твердые и жидкие вещества, нужно затратить определенную работу. Для этой цели можно применять механическое дробление тел до заданной величины дисперсности, диспергирование ультразвуковыми колебаниями, электрическое диспергирование под влиянием постоянного и переменного электрического поля. Энергия расходуется на преодоление межмолекулярных (когезионных) сил и на увеличение поверхности измельчаемого материала. Полная работа диспергирования А пропорциональна вновь образующейся поверхности S: A = kS, где k — коэффициент, зависящий от природы вещества и окружающей среды, а также от метода диспергирования. Из этой формулы следует, что по мере уменьшения величины частиц затрата энергии растет, поскольку удельная поверхность — величина, обратная размерам частиц. Например, чтобы распылить 1 см3 воды на частицы в 0,1 мк, нужно затратить работу 4,2 Дж. Прибор, в котором измельчают твердые и жидкие тела до размеров частиц порядка 1–0,1 мк, называется коллоидной мельницей. Коллоидные растворы золота, платины, серебра и других металлов получают распылением соответствующих металлических электродов в зоне электрической дуги. По этому методу металлы диспергируют, действуя на них постоянным током. Например, два серебряных электрода, заключенных в стеклянные трубки, погружают концами в 50 мл дистиллированной воды с добавкой Na2СО3. Затем сближают электроды на 1‒1,5 мм и пропускают ток силой 10‒15 А, напряжение на электродах — около 120 В. Под жидкостью, в сфере дуги, происходит отрыв частиц и испарение металла, который, конденсируясь в охлажденной жидкости, образует золи. Так как ядра частиц прочно удерживают на своей поверхности анионы AgO‒, образующиеся при реакции в дисперсионной среде, частицы заряжаются отрицательно: [(Ag)AgO–]Na+. В этом методе совмещаются диспергирование и конденсация частиц. Стабилизаторами системы служат ионы — продукты взаимодействия частиц дисперсной фазы с веществом дисперсионной среды. Заряд коллоидных частиц может изменяться в зависимости от кислотности и щелочности. Конденсационные методы. В основе их лежит процесс образования коллоидных частиц из вещества, находящегося в растворе в молекулярном или ионном состоянии. Для этого необходимо создать пересыщенный раствор. Примером физической конденсации может служить конденсация водяных паров на поверхности взвешенных в воздухе твердых или жидких частиц, ионов или заряженных молекул (облака, туман и т. д.). Внимание! Авторские права на книгу "Физическая и коллоидная химия. Лабораторный практикум. Учебное пособие" (Под ред. Белопухова С.Л.) охраняются законодательством! |
||||||||||||||||||||||
