|
|
Оглавление4. Потенциометрическое титрование 5. Электрическая проводимость и ее использование для анализа растворов электролитов 6. Кондуктометрическое титрование 7. Поверхностные явления и адсорбция 9. Криоскопия. Температуры замерзания растворов 10. Кинетика химических реакций в растворах 11. Коллоидные системы, их образование и свойства 12. Коагуляция лиофобных и лиофильных коллоидных растворов 13. Оптические свойства коллоидных систем Основные правила работы в лабораторном практикуме Для бесплатного чтения доступна только часть главы! Для чтения полной версии необходимо приобрести книгуСловарь терминовАбсолютная скорость ионов ‒ отношение скорости движения иона в электрическом поле к напряженности электрического поля. Абсорбция ‒ поглощение вещества всем объемом тела. Агрегативная устойчивость ‒ устойчивость частиц к взаимному слипанию (укрупнению). Адгезия ‒ возникновение связи между поверхностными слоями двух разнородных тел, приведенных в соприкосновение. Адсорбат ‒ вещество, которое самопроизвольно концентрируется на разделе фаз. Адсорбент ‒ вещество, на поверхности которого идет адсорбция. Адсорбция ‒ самопроизвольное поглощение вещества на поверхности адсорбента. Адсорбция изотерма ‒ графическая зависимость адсорбции от равновесного давления (газы) или равновесной концентрации (растворы). Адсорбция локализованная ‒ молекулы адсорбата закреплены на поверхности адсорбента. Адсорбция нелокализованная ‒ молекулы адсорбата свободно передвигаются по поверхности адсорбента. Адсорбция обменная ‒ эквивалентный обмен ионов одного знака (катионы или анионы) между двойным электрическим слоем адсорбента и средой. Адсорбция физическая ‒ возникает за счет ван-дер-ваальсовых взаимодействий, обратима. Адсорбция химическая (хемосорбция) — осуществляется только путем химического взаимодействия, необратима. Активность ‒ эффективная концентрация диссоциированной части электролита в растворе с учетом межионных взаимодействий. Амфотерность ‒ способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Броуновское движение ‒ хаотическое перемещение частиц дисперсной фазы под воздействием теплового движения молекул дисперсионной среды. Буферная емкость ‒ интервал, в котором проявляется буферное свойство раствора. Буферные растворы ‒ растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении к ним небольшого количества сильных кислот или щелочей, так и при разведении. Водородный показатель рН ‒ величина, характеризующая концентрацию (активность) ионов водорода в растворе, численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) ионов водорода, выраженной в молях на литр. Высаливание растворов ‒ понижение растворимости вещества в присутствии солей. Высокомолекулярные соединения ‒ соединения органической природы, молекулярная масса которых от нескольких тысяч до нескольких миллионов. Вязкость ‒ внутреннее трение жидкости, возникающее при истечении одного слоя относительно другого. Вязкость относительная ‒ отношение вязкости испытуемого золя к известной величине вязкости другой жидкости. Гальванический элемент ‒ устройство, в котором энергия химических реакций, протекающих на электродах, преобразуется в электрический ток. Гели ‒ дисперсные системы, характеризуются структурой, придающей им механические свойства твердых тел. Образуются при коагуляции золей, при высушивании необратимо разрушаются. Гидратация ‒ взаимодействие ионов или молекул вещества с молекулами воды. Гидрофильность ‒ характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия поверхности тел с водой. Гидрофобность ‒ характеристика плохой смачиваемости поверхности тел водой. Гранула ‒ заряженное ядро мицеллы с роем противоионов в неподвижном слое. Давление ‒ отношение силы, равномерно распределенной по нормальной к ней поверхности, к площади этой поверхности. Давление насыщенного пара ‒ характеризует равновесное состояние системы жидкость — пар при постоянной температуре. Давление осмотическое ‒ наименьшее давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить перемещение растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор. Десорбция ‒ процесс удаления адсорбированного вещества с поверхности адсорбента. Дзета-потенциал ‒ разность потенциалов между подвижной (диффузной) и неподвижной (адсорбированной) частями двойного электрического слоя мицеллы. Диализ ‒ процесс очистки коллоидных растворов, основанный на свойстве полупроницаемой мембраны пропускать примеси ионов и молекул малых размеров и задерживать коллоидные частицы. Диполь ‒ молекула, состоящая из положительных и отрицательных зарядов, распределенных таким образом, что их электрические центры не совпадают. Диспергирование ‒ тонкое измельчение твердых, жидких тел в какой-либо среде для получения коллоидных систем. Дисперсность ‒ характеристика размеров частиц в дисперсных системах. Дисперсные системы ‒ системы, состоящие из мелко раздробленных частиц, распределенных в окружающей среде. Дисперсионная среда ‒ среда, в которой находится диспергированное (раздробленное) вещество. Дисперсная фаза ‒ вещество в виде частиц различной величины, равномерно распределенное в дисперсионной среде. Диффузия ‒ самопроизвольное выравнивание концентраций приведенных в соприкосновение газов, жидкостей, твердых тел. Диффузионный потенциал ‒ равновесная разность потенциалов, установившаяся в пограничном слое между двумя растворами с различной концентрацией. Диффузия ‒ самопроизвольный процесс распределения частиц вещества по всему обьему системы под действием теплового движения частиц. Закон Гесса ‒ тепловой эффект химической реакции не зависит от пути перехода (промежуточных реакций), а зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов. Закон Джоуля ‒ внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры. Закон Кольрауша ‒ молярная электрическая проводимость при бесконечном разведении равна сумме электролитических подвижностей катиона и аниона данного электролита. Закон Лавуазье — Лапласа ‒ тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования. Закон Оствальда ‒ степень диссоциации увеличивается с разбавлением. Закон Рауля (первый) ‒ относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества в растворе. Закон Рауля (второй) ‒ понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения пропорционально моляльной концентрации раствора. Замерзание растворов — наблюдается при температуре, при которой в результате охлаждения раствора происходит образование кристаллов. Золи ‒ коллоидные растворы, состоят из частиц дисперсной фазы, равномерно распределенных в какой-либо среде, например в воде (гидрозоли), в спирте (алкозоли), в газе (аэрозоли) и др. Изоэлектрическая точка ‒ значение рН, при котором электрофоретическая подвижность белка равна нулю. Ингибитор ‒ вещество, изменяющее (замедляющее) скорость химической реакции. Иониты ‒ твердые нерастворимые вещества, способные обменивать свои ионы на ионы из окружающей среды. Разделяются на катиониты, поглощающие катионы, и аниониты, поглощающие анионы. Ионная сила ‒ мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. Ионы ‒ частицы, представляющие собой атомы или группы химически связанных атомов, положительно (катионы) или отрицательно (анионы) заряженных. Калориметр ‒ прибор для определения тепловых эффектов, сопровождающих химические реакции. Катализ ‒ изменение скорости химической реакции благодаря присутствию в системе некоторого вещества, состояние и масса которого в конце реакции остаются неизменными. Катализ гетерогенный ‒ химическая реакция идет на границе раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами. Катализ гомогенный ‒ катализатор образует единую фазу с реагирующими веществами. Катализ ферментативный ‒ осуществляется благодаря ферментам — биологическим катализаторам белковой природы. Внимание! Авторские права на книгу "Физическая и коллоидная химия. Лабораторный практикум. Учебное пособие" (Под ред. Белопухова С.Л.) охраняются законодательством! |
||||||||||||||||||||||
