|
|
ОглавлениеХимическая термодинамика. Термохимия Осмотическое давление растворов Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля Температура кипения и замерзания растворов Свойства растворов сильных электролитов Электрическая проводимость растворов электролитов Электродные потенциалы и электродвижущая сила (ЭДС) Поверхностные явления и адсорбция Коллоидные системы и их свойства. Коагуляция коллоидов Растворы высокомолекулярных соединений и их свойства Для бесплатного чтения доступна только часть главы! Для чтения полной версии необходимо приобрести книгуСвойства растворов сильных электролитовРешение типовых задач Пример 1. Вычисление изотонического коэффициента раствора сильного электролита по осмотическому давлению раствора. Осмотическое давление 0,05 М раствора сульфата цинка ZnSO4 при температуре 0 °С равно 1,59 · 105 Па. Вычислите изотонический коэффициент этого раствора. Решение: Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз величина осмотического давления р´осм, повышение температуры кипения ∆t´кип (или понижение температуры замерзания ∆t´зам), понижение давления пара растворителя ∆р´ для раствора электролита, найденные опытным путем, больше соответствующих величин (р´осм, ∆t´кип, ∆t´зам, ∆р´) для растворов неэлектролитов при той же молярной или моляльной концентрации. Отклонение растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля объясняется тем, что при растворении электролита в воде увеличивается общее число частиц, так как электролиты диссоциируют на ионы. Величина изотонического коэффициента для растворов электролитов больше единицы, а для растворов неэлектролитов равна 1. Осмотическое давление для растворов электролитов с учетом изотонического коэффициента равно: отсюда изотонический коэффициент равен: Пример 2. Вычисление изотонического коэффициента по давлению пара растворителя над раствором. Давление водяного пара над раствором, содержащем 24,8 г хлорида калия КСl в 100 г Н2О? при температуре 100 °С равно 9,14 · 104 Па. Вычислите изотонический коэффициент, если давление водяного пара при этой температуре равно 1,0133 · 105 Па. Решение: Первый закон Рауля для электролитов выражается уравнением Моль КСl = 74,56 г. Моль Н2О = 18,02 г. Изотонический коэффициент равен Пример 3. Вычисление изотонического коэффициента по повышению температуры кипения раствора. Раствор, содержащий 8 г гидроксида натрия NаОН в 1000 г Н2О, кипит при температуре 100,84 °С. Определите изотонический коэффициент. (Для воды Кэ= 0,516°.) Решение: Второй закон Рауля для растворов электролитов выражается уравнением: Молекулярная масса NаОН равна 40,0. Изотонический коэффициент равен: Пример 4. Вычисление степени диссоциации сильного электролита по величине изотонического коэффициента. Внимание! Авторские права на книгу "Физическая и коллоидная химия. Задачи и упражнения. Учебное пособие" (Под ред. Белопухова С.Л.) охраняются законодательством! |
||||||||||||||||||||||
